关于周期律魔咒，周期律这个很多人还不知道，今天菲菲来为大年夜家解答以上的标题问题，此刻让我们一路来看看吧！
1、原子半径同一周期（罕有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
2、 (注）：阴阳离子的半径大年夜小分辩规律 由于阴离子是电子最外层取得了电子 而阳离子是失落去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或一句话总结，对具有不异核外电子排布的离子，原子序数越大年夜，其离子半径越小。
3、（分歧合用于罕有气体）重要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开端。
4、 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
5、 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
6、 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
7、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
8、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越等闲； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
9、气态氢化物的不变性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的不变性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的不变性减弱。
10、 别的还有一些对元素金属性、非金属性的鉴定按照，可以作为元素周期律的填补： 随着从左到右价层轨道由空到满的慢慢改变，元素也由重要显金属性向重要显非金属性慢慢改变。
11、 伴随一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越等闲失落去，是以排不才面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
12、 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
13、 元素的气态氢化物越不变，非金属性越强。
14、 同一族的元素性质四周。
15、 具有一样价电子构型的原子，理论上得或失落电子的趋势是不异的，这就是同一族元素性质四周的启事。
16、 以上规律分歧用于罕有气体。
17、 还有一些依照元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大年夜。
18、 同一周期元素中，轨道越“空”的元素越等闲失落去电子，轨道越“满”的越等闲得电子。
19、元素周期表中竖相临的俩种元素他们的核电荷数相差81到20号元素中凡是核电荷数减2然后除以8可以除尽的就是罕有气体元素(注:必定是1到20号)相对原子质量在元素周期表中是原子量四舍五入取得的所有的金属元素他们的最外层电子数小于4非金属大年夜于便是4竖排的元素他们的最外层电子数必定相等横排的元素他们的电子层数必定相等。
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