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1、为了使原子轨道能量最低,在空间中轨道之间斥力最小,就提出了杂化理论。
2、能量相近的轨道才能杂货。
3、 杂化轨道不变,杂化轨道能量相同。
4、如: 1个S轨道与1个P轨道杂化,生成1个SP杂化轨道,有个个轨道,此轨道能量相同,两轨道呈180^0 . 同理:1S+2P---1SP3 1S+2P---1SP2.杂化的目的就是使原子轨道能量最低,在空间中轨道之间斥力最小。
5、N原子的电子排布式:1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量相近,所以它们能杂化,1个2S轨道与1个2P轨道中的2个P轨道进行杂化,生成1个SP2轨道,它有3个相同的轨道。
6、判断方式k=m+n (m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)di:与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数(需要接收di个电子达到稳态)k=2,有两个轨道参与杂化,sp杂化;k=3,有三个轨道参与杂化,sp2杂化;k=4,有四个轨道参与杂化,sp3/dsp2杂化;k=5,有五个轨道参与杂化,sp3d/d4s杂化;以上内容参考:百度百科-杂化。
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